1. reaktivitet og surhedsgrad
Amfoterisk natur:
Fungerer som både ensyreog engrundlagafhængigt af miljøet.
Med stærke syrer: Opløses til formVanadylioner (vo²⁺).
Eksempel:
V2O 5+2 H2SO4 → 2VOSO 4+ H2O+SO3 ↑ V2O 5+2 H2SO4 → 2VOSO 4+ H2O+SO3 ↑
Med stærke baser: Formularervanadationer (vo₃⁻/vo₄³⁻).
Eksempel:
V2o 5+6 NaOH → 2na3vo 4+3 H2OV2O 5+6 NaOH → 2NA3VO 4+3 H2O
2. Redox -opførsel
Oxideringsmiddel:
Stærk oxidation i sure medier, især ved forhøjede temperaturer.
Eksempelreaktion med saltsyre (HCI):
V2O 5+6 HCl → 2VOCl 2+ Cl2 ↑ +3 H2OV2O 5+6 HCl → 2VOCl 2+ Cl2 ↑ +3 H2O
(frigiver klorgas og reduceres til vo²⁺).
Reduktionsstater:
Kan reduceres til lavere oxidationstilstande (f.eks. V⁴⁺, V³⁺) af agenter som H₂, C eller SO₂.
3. termisk nedbrydning
Ved høje temperaturer:
Nedbrydes ovenfor690 ° C.:
2v2o5 → 4vo 2+ O2 ↑ 2v2o5 → 4vo 2+ o2 ↑
Yderligere opvarmning reducerer vo₂ til lavere oxider (f.eks. V₂O₃, VO).
4. katalytisk aktivitet
Overfladeaktioner:
Nøglekatalysator iKontaktprocesTil produktion af svovlsyre:
2So 2+ O2 → V2O52SO32SO 2+ O2v2O52SO3
LetterSCR (selektiv katalytisk reduktion)af Nox med NH₃:
4no +4 nh 3+ o2 → 4n 2+6 h2o4no +4 nh 3+ o2 → 4n 2+6 h2o
5. Interaktion med andre forbindelser
Med reduktionsmidler:
Reagerer med brint (H₂) for at danne lavere oxider (f.eks. V₂O₃):
V2O 5+2 H2 → V2O 3+2 H2OV2O 5+2 H2 → V2O 3+2 H2O
Med kulstof:
Reduktion af høj temperatur producerer metallisk vanadium:
V2O 5+5 C → 2V +5 co ↑ V2O 5+5 C → 2V +5 co ↑
6. Stabilitet
Luftstabilitet:
Stabil i tør luft, men reagerer langsomt med fugt for at danne hydratiserede arter.
Lysfølsomhed:
Gennemgår fotokemiske reaktioner under UV -lys (f.eks. Genererer reaktive iltarter).
7. Koordinationskemi
Former komplekser med ligander i opløsning (f.eks. Oxovanadium (V) arter).
